気液平衡とは 東京理科大学教授 大江修造

密閉した容器中に溶液を入れた状態で、温度、圧力、気相と液相の各組成が変わらない状態を気液平衡と言います。図を参照してください．

これは液相から気相への蒸発と気相から液相への凝縮とが平衡になった状態です．蒸発・凝縮の際，通常の気液平衡では成分同士は反応しません．反応をする場合は「反応を伴う気液平衡」と言って区別します．揮発成分同士の気液間の平衡を気液平衡と言い，固体成分を含む平衡（蒸気圧降下や沸点上昇）は気液平衡とは言わずに固液平衡と言います．

温度、圧力、気相と液相間の関係を図で示すのが気液平衡曲線あるいは相図と言います．また気相と液相間の関係を図で示すのがx-y曲線で，主に化学工学で使います．参考：気液平衡データ

気液平衡の表現方法は種々あり、大別すると次の５種になります。

気液平衡の表現（１）

ここに，　Ｋ_１，Ｋ_２，Ｋ_３，．．．．Ｋ_ｎを平衡係数あるいは平衡比と言います。1，2，3，．．．．，nはそれぞれ第１成分，第１成分，第２成分，第３成分，，．．，第ｎ成分を示します。

気液平衡の表現（2）

ここに，　α₁，α_２，α_３，．．．．を相対揮発度と言い、

それぞれ,P₁/P_n，P₂/P_n，P₃/P_n，．．．．，P_n/P_nであり、P₁，P₂，P₃，．．，P_nは、それぞれ各成分が単独で存在するときの蒸気圧です。

気液平衡の表現（3）

ラウールの法則による表現

ここに，　p_１，p_２，p_３，．．．．，p_nを各成分の分圧と言います。

P₁，P₂，P₃，．．，P_nは、それぞれ各成分が単独で存在するときの蒸気圧です。このように気液平衡を表現できるのは理想溶液の場合です。蒸気圧はアントワン式により計算します．

気液平衡の表現（４）

ここに，P₁，P₂，P₃，．．，P_nは、それぞれ各成分が単独で存在するときの蒸気圧である。p_１，p_２，p_３，．．．．，p_nを各成分の分圧と言います。γ₁，γ₂，γ₃，．．．．，γ_nをそれぞれ各成分の活量係数と言い、非理想溶液の気液平衡を表現するための熱力学的に定義される係数です。ラウールの法則を活量係数で補正した表現です．活量係数はウィルソン式により計算します．

気液平衡の表現（５）

成分の1つが臨界温度を超える温度ではラウールの法則などでは表現できません．このような場合は状態方程式を使います．